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    【题目】在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L.s），则这段时间为（ ）

    A．6s B．4s C．3s D．2s

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：用t表示反应时间，因为NH3的物质的量增加了2.4mol，根据化学方程式，H2的物质的量减少了3.6mol，则用氢气表示的反应速率为v（H2）═3.6mol÷（2L×ts）═0.6molL-1s-1，解得t=3s，答案选C。

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    【题目】下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）

    A. ①②③ B. ① C. ①③ D. ①②

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    【题目】在生物体内含量极少，但必不可少的化学元素有

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca

    C. H O Na Mg D. Zn Mn Cu Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类的说法中正确的是

    A. 葡萄糖能发生酯化反应

    B. 糖类都能与新制Cu(OH)2反应

    C. 葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体

    D. 糖类都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

    【背景素材】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。

    【制备NaNO2】

    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的目的是①________________②_____________。

    （3）E装置的作用是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （4）本小题可供选择的试剂有：

    A．稀硫酸

    B．c1mol/LKI溶液

    C．淀粉溶液

    D．c2mol/LNa2S2O3溶液

    E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是

    A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

    I2+2S2O32-=2I+S4O62-

    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

    （2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    （3）步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

    （4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：

    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

    ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（填化学式）。

    ②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：___________。

    ⑵现需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

    ①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需___________。

    ②计算后，需称 NaCl的质量为___________。

    ③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。

    A上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶

    ④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。

    A．称量时砝码生锈：__________；

    B．溶解前烧杯内有水：__________；

    C．容量瓶洗涤后未干燥___________；

    D．定容时仰视容量瓶刻度线：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法中正确的是

    A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－

    B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

    C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

    D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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