Question

【题目】将一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）。请计算：

（1）收集到气体的物质的量为__mol。

（2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。

Answer 1

【答案】0.2 400

【解析】

Cu只与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O， 向反应后的溶液中加入NaOH，发生2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，据此分析；

Cu只与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O， 向反应后的溶液中加入NaOH，发生2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，

（1）收集气体的物质的量为n(SO2)==0.2mol；

（2）根据上述分析，当Cu2＋完全沉淀，溶液中的溶质为Na2SO4，即消耗NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2×(100×10－3L×18mol·L－1－0.2mol)=3.2mol，消耗NaOH的体积为V(NaOH)==0.4L，合400mL。