【题目】现代社会环境变化快、生活节奏快,很多人心理压力过大,紧张焦虑,导致抑郁患者量增加。某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:
已知:
请回答:
(1)下列说法正确的是___________。
A.化合物A分子中有两种氢原子 B.合成路线所涉反应均为取代反应
C.化合物D具有碱性 D.吗氯贝胺能发生水解反应
(2)化合物F的结构简式是______________________。
(3)写出C+D→E的化学方程式____________________________________________。
(4)为探索新的合成路线,发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线_________________________________(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)符合以下条件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体有___________种。其中只有一条侧链的同分异构体的结构简式为______________________(任写一种)。
①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子。
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有N-N键,无O-H键。
【答案】CD
4
或
【解析】
甲苯发生取代反应生成A,A发生氧化反应生成B,根据吗氯贝胺结构简式知,生成A的反应中发生对位取代,则A为,B为
,结合吗氯贝胺知,B发生取代反应生成的C为
;E和F发生取代反应生成吗氯贝胺,结合分子式知,F为
,E为
,C和D发生取代反应生成E,D为H2NCH2CH2Br;
(4)C为,吗氯贝胺为
,C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺,根据X分子式知,X为
,
和氨发生加成反应生成H2NCH2CH2OH,H2NCH2CH2OH和HBr发生取代反应生成H2NCH2CH2Br,NH3和
发生反应生成HN(CH2CH2OH)2,HN(CH2CH2OH)2在浓硫酸作用下发生成醚反应生成
,
和H2NCH2CH2Br反应生成产品。
甲苯发生取代反应生成A,A发生氧化反应生成B,根据吗氯贝胺结构简式知,生成A的反应中发生对位取代,则A为,B为
,结合吗氯贝胺知,B发生取代反应生成的C为
;E和F发生取代反应生成吗氯贝胺,结合分子式知,F为
,E为
,C和D发生取代反应生成E,D为H2NCH2CH2Br;
(1)A、A为,化合物A分子中有三种氢原子,故A错误;
B、合成路线所涉反应A到B是氧化反应,不是取代反应,故B错误;
C、D为H2NCH2CH2Br,含有氨基,所以化合物D具有碱性,故C正确;
D、吗氯贝胺中有氯原子、酰胺基能发生水解反应,故D正确;
故选CD。
(2)化合物F的结构简式是;
(3)C为、E为
,D为H2NCH2CH2Br,C和D发生取代反应生成E,C+D→E的化学方程式
;
(4)C为,吗氯贝胺为
,C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺,根据X分子式知,X为
,
和氨发生加成反应生成H2NCH2CH2OH,H2NCH2CH2OH和HBr发生取代反应生成H2NCH2CH2Br,NH3和
发生反应生成HN(CH2CH2OH)2,HN(CH2CH2OH)2在浓硫酸作用下生成
,
和H2NCH2CH2Br反应生成
,所以其合成路线为
。
(5)X为,X的同分异构体符合下列条件:
①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子;
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有N-N键,无O-N键,
符合条件的结构简式有等4种。
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【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为__________________。
(2)ZX3分子的空间构型为__________________, ZW3-离子的立体构型是__________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式),原因是_____________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为:______________________________________________。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为________(填化学式)。Na+的配位数为________,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到4.48L气体(假设气体全部逸出)。请计算:
(1)收集到气体的物质的量为__mol。
(2)若往反应后的溶液中加入NaOH溶液,并使得溶液中的Cu2+完全沉淀,至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是
A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+
C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,________________________,离子方程式为________________________。当3.84gCu被氧化时,__________gHNO3被还原,产生标准状况下的气体________L,转移电子数为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 石灰水中加入过量小苏打溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C. 将SO2通入少量氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. 电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g) +2SO2(g) ,现有0.228g CS2液体在448mL氧气(标准状况,过量)中充分燃烧,恢复至标准状况后所得气体为
A.112 mLB.224 mLC.336 mLD.448 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳酸二甲酯(CO(OCH3))是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成:CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O。某研究小组在某温度下,在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10-5mol催化剂,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如图所示。计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是
A. 在该温度下,最佳反应时间是10h
B. 4~10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10-4mol·L-1·h-1
C. 向反应体系中添加催化剂,一定能提高反应的TON
D. 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义
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