精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:

(1)Q+核外电子排布式为__________________

(2)ZX3分子的空间构型为__________________, ZW3-离子的立体构型是__________

(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式),原因是_____________

(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为:______________________________________________

(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为________(填化学式)。Na+的配位数为________,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________

【答案】1s22s22p63s23p63d10 三角锥形 平面三角形 SiO2 SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O == 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH Na2O 4 立方体

【解析】

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,XH元素;Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,核外电子排布为1s22s22p2,YC元素;RY同一主族,结合原子序数可以知道,RSi元素;WZ同周期,第一电离能比Z的低,故WO元素;而Z原子单电子数在同周期元素中最多,则外围电子排布为ns2np3,原子序数小于O元素,ZN元素;Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态,不可能为短周期元素,原子序数小于30,故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,QCu元素.

(1)Cu+核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d10;
(2)ZX3NH3,空间构型为三角锥形;ZW3-离子为NO3-,NO3-离子中N原子孤电子对数为(5+1-2×3)/2=0,价层电子对数为3+0=3,故其立体构型是平面三角形;
(3)Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅,二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,故沸点较高的是SiO2
(4)Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中,并通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,反应生成[Cu(NH3)4]2+,该反应的离子方程式为: 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O == 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH;
(5)晶胞中Na+离子数目为8,O2-离子数目为8×1/8+6×1/2=4,Na+离子、O2-离子数目之比为2:1,故该晶体化学式为Na2O,由图可以知道,每个Na+离子周围有4O2-离子,Na+离子配位数为4,距一个阴离子周围最近的所有阳离子有8,8个钠离子构成的几何体为立方体

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

J

R

(1)M的离子结构示意图为__________;元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其分子式为______________

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟,反应的化学方程式为___________

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为__________________________________________________________

②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料,其组成原子数之比为1∶2,则乙的化学式为_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列四组实验描述不正确的是

A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2NH4Cl

B. 利用装置乙可证明非金属性强弱:Cl>C>Si

C. 打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中

D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用双极室成对电解法生产乙醛酸,原理如图所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是

A. M极与直流电源的负极相连

B. 每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室

C. N电极上的电极反应式:HOOC-COOH-2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

D. 每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体(标准状况)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体,汽车安全气囊等。

.实验室制备NaN3

(1)实验原理:

把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠(NaNH2),该反应的化学方程式为____________

将生成的NaNH2N2O210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______

(2)实验装置(图1)、步骤如下,回答下列问题:

已知:i)NaN3是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

ii)NaNH2的熔点为210℃,沸点为400℃,在水溶液中易水解。

组装仪器检查装置气密性后,装入药品。装置B中盛放的药品是_______________

实验过程应先点燃___(填“A”“C”)处的酒精灯,理由是_______________________

让氨气和熔化的钠充分反应后,停止加热A并关闭止水夹k。向装置Cb容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃,然后按图通入N2O;

装置C反应完全结束后,冷却,取出a中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体:

操作II的目的是____________

操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____

A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚

(3)图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的,其主要原因是____________________

II.产品NaN3纯度测定

精确称量0.150 g NaN3样品,设计如图2所示装置,连接好装置后使锥形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。

(4)使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是______

(5)常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为______。(保留三位有效数字)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题:

(1)现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图:,该电子排布图违背了__;CH3+、—CH3、CH3都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3的空间构型分别为_______

(3)基态溴原子的价层电子轨道排布图为_______,第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。

磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____已知晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3

磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影),用画出B原子的投影位置_____

(5)Fe3O4晶体中,O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为__________,有__________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成单分子层,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图),己知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列与此电,池总反应不符的原电池是(

A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C.铁片锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A.加热B.增加Fe的质量

C.滴加几滴CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现代社会环境变化快、生活节奏快,很多人心理压力过大,紧张焦虑,导致抑郁患者量增加。某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:

已知:
请回答

(1)下列说法正确的是___________

A.化合物A分子中有两种氢原子 B.合成路线所涉反应均为取代反应

C.化合物D具有碱性 D.吗氯贝胺能发生水解反应

(2)化合物F的结构简式是______________________

(3)写出C+D→E的化学方程式____________________________________________

(4)为探索新的合成路线,发现用化合物CX(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线_________________________________(用流程图表示,无机试剂任选)。

(5)符合以下条件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体有___________种。其中只有一条侧链的同分异构体的结构简式为______________________(任写一种)。

①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子。

1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有N-N键,无O-H键。

查看答案和解析>>

同步练习册答案