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    中学化学中几种常见物质的转化关系如图1-3-15

    图1-3-15

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

    (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________。

    (2)A、B、H的化学式：A___________、B___________、H___________。

    (3)①H2O2分子的电子式：____________。

    ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______________________。

    (4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

    ____________________________________________________________________。

    (5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

    _____________________________________________________________________。

    解析：由D溶液滴入沸水中可得以F为分散质的红褐色胶体知，F为Fe(OH)3;由B+H2SO4(过量)D知，D为Fe2(SO4)3,E为(NH4)2SO4，又由A+SB知A为Fe,B为FeS;所以C为FeSO4。根据氧化还原反应离子方程的配平方法有2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O,又由Fe(OH)3+Fe+H====FeSO4,则H为稀H2SO4。至此全部物质已推出，题目所涉及的问题也可顺利解决。

    答案：(1)1 nm—100 nm

    (2)Fe  FeS  H2SO4(稀)

    (3)①

    ②2Fe2++H2O2+2 H+====2Fe3++2H2O

    (4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)

    (5)4Fe2++4Na2O2+6H2O====4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：
    （1）W的电子式是
    ．
    （2）写出N的化学式
    FeCl3
    FeCl3
    ，并任写一种N的主要用途
    可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
    可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ，
    反应③
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ，
    K溶液和过量氨水反应
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?丰台区二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示．已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质．F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．

    请回答：
    （1）工业上反应①在
    沸腾炉
    沸腾炉
    （填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）将反应②设计成原电池，正极的反应式为
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．
    （3）将E滴入沸水中的离子方程式为
    Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （4）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是
    在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
    在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
    ，简述原因
    防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解
    防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解
    ．
    （5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式
    4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
    4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
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    已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体．请回答下列问题：
    （1）C的化学式为
     
    ；写出B与F反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验中保存G溶液时要加入
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）为实现J→D的变化，若X是非金属单质，则X可能是
     
    （写化学式）；若X是金属单质，请写出J→D反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

     


    已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：

    （1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____        。

    （2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式：_______________。

    （3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__           _(用离子符号表示)。

    （4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式            ；写出M在水溶液中电离的方程式               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：

    已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J 为红棕色固体。请回答下列问题：

     


    ( l ) B 的化学式为                         ；

    写出 B 与 F 反应的化学方程式                                    

     ( 2）实验中保存 G 溶液时要加入                目的是                    

     ( 3）为实现J一D的变化，若X是非金属单质，则X可能是              （写化学式）; 若X是金属单质，请写出 J 一 D 反应的化学方程式                             

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