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    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、金属冶炼B、燃放鞭炮
    C、食物腐败D、豆浆变成豆腐
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
    B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；
    C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；
    D．豆浆制豆腐涉及胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，关于下列溶液的叙述正确的是（　　）
    A、1.0×10-3mol?L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol?L-1盐酸的pH=8
    B、pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7
    D、1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于无线电技术的集成微电路是极薄的一层高纯单晶硅，在其上借腐蚀的方法“刻”出条纹．高纯硅是由用二氧化硅制得的甲硅烷生成．
    （1）试提出制高纯硅的方法，写出相应的反应方程式
     
    ．
    （2）试指出几个所制得硅的物理提纯方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B、加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C、c（H+）=1×10-13 mol?L-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-
    D、存在较多的S2-、SO42-、OH-的溶液中：Mg2+、Cu2+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化，加入还原剂可以实现的是（　　）
    A、Ag→Ag+
    B、Cu→CuO
    C、Fe2O3→FeO
    D、NO→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目为0.5NA
    B、0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为0.4NA
    C、4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.3NA
    D、在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为 （　　）
    ①金属氧化物都是碱性氧化物 ②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应  ③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L ④任何条件下，相同质量的N2和CO所含的原子数一定相等 ⑤标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离 ⑥氧化还原反应的实质是化合价的升降，但不一定所有元素的化合价都变化 ⑦粗盐中混有Ca2+、Mg2+和SO42-，使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液即可提纯 ⑧纯净物和混合物的主要区别在于是否由同种原子构成．
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用铁矿石冶炼铁
    B、用Na2SiO3溶液制取硅胶干燥剂
    C、对FeCl2溶液与NaOH溶液反应后的沉淀进行过滤
    D、夏天食物变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    B、0℃、1个标准大气压下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NA
    C、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
    D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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