Question

反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、c两点的反应速率：a＞c
	B．	a、c两点气体的颜色：a深，c浅
	C．	由状态b到状态a，可以用加热的方法
	D．	a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

Answer 1

考点：

体积百分含量随温度、压强变化曲线．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答． A、a、c两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快； B、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大； C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大； D、增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断．
解答：	解：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误； B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误； C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确； D．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a＜c，故D错误； 故选：C．
点评：	本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化．