【题目】等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论错误的是
A. 它们的分子数目之比是 1∶1
B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3
C. 它们的质量之比为 1∶1
D. 它们所含原子数目之比为 3∶4
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,11. 2L CCl4所含的分子数为0. 5NA
B. 常温常压下,4. 2g C2H4和C8H16混合物中含有的碳原子数为0. 3NA
C. 7. 8g苯分子中碳碳双键的数目为0. 3NA
D. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
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【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )
A. 溶液中K+向电极b移动
B. 氨气在电极a上发生氧化反应
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D. 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反应一段时间后,电解液的pH升高
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【题目】将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如下图所示:
下列有关判断正确的是( )
A. 若浓硝酸体积为 200mL,则其物质的量浓度为 11mol/L
B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时, NO2、N2O4 仅作还原剂
C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2
D. 硝酸在反应中仅体现氧化性
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【题目】氢气是未来非常理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题:
(1)分解海水时,________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时,________能转变为________能。
(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质,正极的电极反应式为________;若把燃料改为甲烷,负极的电极反应式为________。
(3)氢气可用于合成氨。一定温度下,向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡,此时测得压强为开始时的
。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________;平衡时,N2的转化率为________,混合气体的平均相对分子质量为________。
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