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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )

    A. 溶液中K+向电极b移动

    B. 氨气在电极a上发生氧化反应

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3

    D. 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高

    【答案】D

    【解析】

    NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，a电极通入氨气生成氮气，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。

    A．因为a极为负极，b为正极，则溶钾离子向正极移动，A正确；

    B．氨气在反应中失去电子，在负极a极上发生氧化反应，B正确；

    C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，C正确；

    D．正极得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－，总反应式为4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反应后氢氧根的浓度减小，电解液的pH下降，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    货色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    6.3×10-50

    2.0×10-12

    ①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时=_____________。

    ③测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_______。

    A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

    (2)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

    Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)。

    ②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”) Al(OH)3，并请写出计算过程。

    ③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常数K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

    A. 室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验室，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

    （1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

    A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.冷凝管

    步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。

    （2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

    （3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。

    A.固体溴化碘熔沸点较高

    B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

    C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

    D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

    （4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。

    A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

    B.检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

    C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

    （1）A分子中最多有__________________个原子在同一个平面上。

    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________。

    （3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%。写出此化合物的结构简式________________。

    （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A+2B 3C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是( )

    A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)

    C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:

    (1)Fe2O3(Al2O3)_________________;离子方程式__________。

    (2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化学方程式_______________。

    (3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;离子方程式_________。

    (4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;离子方程式__________。

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