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    【题目】下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是

    A. 分子式为C3H7O2N

    B. 该有机物只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应

    C. 能通过聚合反应生成高分子化合物

    D. 其同分异构体中有物质既不能与NaOH溶液反应，又不能与盐酸反应

    【答案】B

    【解析】球棍模型可知该有机物的结构简式为：CH3CH(NH2)COOH。A．由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故A正确；B．含有氨基和羧基，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故B错误；C. 含有氨基和羧基，能通过缩聚反应生成高分子化合物，故C正确；D. CH3CH(NH2)COOH的同分异构体可以是CH3CH2CH2NO2，既不能与NaOH溶液反应，又不能与盐酸反应，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氦原子电子云图的说法正确的是(　　)

    A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

    B. 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少

    C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

    D. 电子云图是对运动无规律性的描述

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下

    已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3；还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。

    ②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    (金属离子浓度以0.01mol·L-1计)

    （1）写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：______________________________。

    （2）NaClO3的作用是_____________________________________________。

    （3）加Na2CO3调pH的范围应该在_______________间，a加入萃取剂的目的是______________________________。

    （4）在空气中加热5.49g草酸钻晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：

    经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________。[M( CoC2O4·2H2O)=183g/mol]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。

    ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。

    （1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________

    （2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A (A下端活塞关闭)中。

    (1)写出A中反应的化学方程式________________。

    (2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式___________________。

    (3)C中盛放CCl4的作用是____________________。

    (4)若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入___________，现象是_______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

    A. Na、K、Rb B. F、Cl、Br

    C. Mg2+、Al2+、Zn2+ D. Cl-、Br-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

    （2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________

    （3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）

    A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

    B.苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

    C.甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

    D.将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

    B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

    C. 常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA

    D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA

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