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    【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）

    A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

    B.苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

    C.甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

    D.将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

    【答案】D

    【解析】

    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，故A不符合题意；

    B．苯滴入溴水后，振荡后发生萃取，所以水层接近无色，故B不符合题意；

    C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故C不符合题意；

    D．裂化获得的汽油中有不饱和烃，可以与溴水发生加成反应使其褪色，故D符合题意；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

    B. 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个

    C. s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键

    D. 共价键一定有原子轨道的重叠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是

    A. 分子式为C3H7O2N

    B. 该有机物只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应

    C. 能通过聚合反应生成高分子化合物

    D. 其同分异构体中有物质既不能与NaOH溶液反应，又不能与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的化学性质主要取决于下列的（ ）
    A.最外层电子数
    B.核外电子数
    C.质子数
    D.中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是

    A.氧化铁与硝酸反应B.木炭粉与浓硝酸反应

    C.铜与硝酸反应D.氢氧化铝与硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

    ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

    ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

    （2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

    （3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是

    A. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

    B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

    D. 升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

    （1）S2O82-的结构式为，其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

    （2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

    ①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

    [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

    ②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

    一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：

    v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代数式）

    （3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。

    ①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

    ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

    ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。

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