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    下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是(　 　)
    D

    试题分析：A、B均违背洪特规则，C违背构造原理，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确构造原理、泡利不相容原理、能量最低原则以及洪特规则，并能灵活运用即可，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（   ）
    A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．Z离子半径比Y原子半径小
    D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D为常见气体单质。已知：
    ①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。
    ③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
    请回答：
    （1）C和D反应生成的化合物的电子式是           。
    （2）上述②中化合物的热稳定性           强于           。（填写化学式）
    （3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.112
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、–2
    		–2
    A．氢化物的沸点：H2T<H2R            B．金属性：L<Q
    C．M与T形成的化合物具有两性        D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
    ⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
    ①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
    ⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+         Fe3+，半径大小：Fe2+         Fe3+
    Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
    ⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
    ⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
    Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。
    微粒
    		ClO
    		ClO
    		ClO
    立体结构
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：

    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ （用元素符号表示）。
    ②M是含有______共价键的（填“极性”或“非极性” ）
    ③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________，W分子的空间构型为__________。
    ④AB-离子中和B2分子的键数目比为_______________。
    （3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。
    ①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
    ②G2+离子的核外电子排布式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
    A．b、a、e、d、cB．e、d、a、b、c
    C．a、b、d、c、eD．c、d、e、a、b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
    A．最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素
    B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是                     ，
    同温同压下，它们单质的密度之比是                    ，
    在1mol单质中，它们的质子数之比是                   ，
    在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是            。

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