Question

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S下列说法正确的是（　　）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S^2-和Cu⁺，氧化剂是Fe³⁺

C．氧化产物是S，还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺

D．当转移1 mol e^-时，有46 g CuFeS₂参加反应

Answer 1

分析：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合价由-2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．

解答：解：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合价由-2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，
A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；
B．还原剂是S^2-，氧化剂是Fe³⁺，故B错误；
C．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺，故C错误；
D．由反应可知，转移4mol电子参加反应的CuFeS₂为1mol，其质量为184g，则当转移1mol e^-时，有46g CuFeS₂参加反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意CuFeS₂中Cu、Fe均为+2价，题目难度不大．