Question

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋＝Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S
下列说法正确的是(    )

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

Answer 1

D

解析试题分析：A项CuFeS₂中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe³⁺的化合价为+3价，生成物中Fe²⁺的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，错误；B项CuFeS₂中Cu为+2价、Fe为+2价，S为-2价，只有S元素的化合价只有降低，氧化产物是S，还原产物是Fe^2＋，所以B、C均错误；D项CuFeS₂＋4Fe^3＋＝Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S中1mol CuFeS₂参与反应，转移4mol电子，则转移1 mol e^－时，CuFeS₂为0.25mol，质量是46g，故D正确。
考点：考查氧化还原反应的概念及计算。
点评：本题涉及的反应比较复杂，主要是CuFeS₂中物质化合价的分析是难点，本题属于较难题。