【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C 中的固体是氧化铜。
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B中加入的物质是_____。
（3）实验时在C中观察到的现象是_____，该反应中氨的作用是_____（填氧化剂或还原剂）。
（4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是_____。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+ CaCl2 碱石灰 黑色固体变红 还原剂 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝）
【解析】
根据题给信息分析，可知A装置是制取NH3的装置，为氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应，生成NH3和CaCl2和H2O。B装置为干燥装置，C装置为NH3和CuO的反应装置，反应还原CuO之后剩余氨气和产成的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和水的成分，故D装置用于除去混在N2中的水蒸气以及氨气，E装置为N2的收集装置。据此进行分析。
（1）A中为NH4Cl和Ca(OH)2发生反应制取NH3的化学反应过程，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+ CaCl2，答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+ CaCl2；
（2）氨气通入C中加热之前进行干燥，根据氨气的性质，选择碱石灰作为干燥剂。答案为：碱石灰；
（3）CuO为黑色，随着反应的进行被还原为红色的Cu，可以观察到C中黑色固体变为红色，NH3与CuO反应生成N2，N元素化合价升高，被氧化，氨作还原剂。答案为：黑色固体变红；还原剂；
（4）根据分析D装置中存在的是氨水，根据氨水可以使红色石蕊试纸变蓝检验氨水；无水硫酸铜遇水变蓝，可以用来检验水的存在。故检验该物质的方法是：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。答案为：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝）。
优秀生应用题卡口算天天练系列答案
浙江之星课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应产物是Li3N
C.LiOH难溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。
（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。
A.单质是银白色较软的金属
B.其氢氧化物是两性氢氧化物
C.在化合物中显＋3价
D.单质与盐酸的反应比铝剧烈
（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。
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【题目】工业制取硫酸中的一步重要反应是
在
下催化氧化：
，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
A.达到平衡时，的浓度与
的浓度相等
B.若消耗
同时生成
，则反应达到平衡
C.在上述条件下，不可能
地转化为
D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
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【题目】二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：
已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6＋H2O
LiF＋POF3↑＋2HF↑
（1）反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为_____________。
（2）反应Ⅰ中有一种无色无味的气体生成，该气体的电子式为_______________。反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。
（3）高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是____________________________。
（4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率＝
×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_______
（5）已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)__________
（6）已知碳酸锂Ksp=8.6×10-4,向浓度为0.2mol·L－1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为______________________。
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【题目】如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )
A.开始时发生的是析氢腐蚀
B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
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【题目】用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A.M 为负极B.通电使氯化钠发生电离
C.电解一段时间后，阴极区 pH 升高D.c 出口收集到的物质是氢气
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【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如图：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：
ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO
===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：_______________________________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b．_________________________________________________________。
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【题目】往装有
的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是
A.只有Fe2+和Fe3+B.只有Fe2+
C.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D.一定有Fe2+，可能有Cu2+
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【题目】Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。
（2）原子种类由_________决定；元素种类由_____决定；元素的 同位素由_____决定；元素的化学性质由_________决定。
Ⅱ.有①
、
、
②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:
（1）互为同位素的是_____；
（2）互为同素异形体的是_________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。
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