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    【题目】用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

    A.M 为负极B.通电使氯化钠发生电离

    C.电解一段时间后，阴极区 pH 升高D.c 出口收集到的物质是氢气

    【答案】C

    【解析】

    左边最后得到稀氯化钠溶液，右边最后得到浓氢氧化钠溶液，说明左边电极上氯离子变成氯气，钠离子移动到了右边，出口c收集到的物质是氯气，M为正极，左边溶液中发生的是氧化反应，右边电极上水电离的氢离子放电生成氢气，出口d收集到氢气，N为负极。

    A.由以上分析可知M为正极，故A错误；

    B.氯化钠在水分子的作用下发生电离，无需通电，故B错误；

    C.阴极生成NaOH，电解一段时间后，阴极区 pH增大，故C正确；

    D.左室为阳极室，发生氧化反应，出口c收集到的物质是氯气，故D错误；

    故选: C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是：

    A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

    D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

    A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

    B.图②，若断开电源，钢闸门将发生析氢腐蚀

    C.图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

    D.图③，若金属M 比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

    (2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。

    (3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

    ①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________。

    ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

    (4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

    ①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

    ②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

    (5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C 中的固体是氧化铜。

    回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是_____。

    （2）B中加入的物质是_____。

    （3）实验时在C中观察到的现象是_____，该反应中氨的作用是_____（填氧化剂或还原剂）。

    （4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是( )

    A. 正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1种

    B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

    C. 与环辛四烯(C8H8)互为同分异构体

    D. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -120kJ/mol 该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：

    过程 I 的反应为， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)△H= -132kJ/mol

    (1)该原理中起到催化剂作用物质的化学式为_______________________；

    (2)过程 II 反应的热化学方程式为____________________；

    (3)压强为p1时，地康法中HCl 的平衡转化率aHCl 随温度变化曲线如图。

    ①比较 a、b 两点的平衡常数大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解释原因为________________；

    ②c 点表示投料不变， 350℃、压强为p2时，地康法中HCl 的平衡转化率，则p2_________________p1(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：

    已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

    请回答下列问题：

    (1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：____________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

    (2)写出反应③的化学方程式：___________________________________________。

    (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________________________。

    (4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到________gK2FeO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.5 mol的四种溶液：

    ①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。

    (1)上述溶液中，可发生水解的是_____(填序号)。

    (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

    (3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH－)变____(填“变大”“变小”或“不变”)

    (4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

    (5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=___。

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