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    已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。下列说法正确的是
    A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低
    B．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B
    C．单质D与AC2可以发生置换反应得到DC
    D．B与C只能形成BC和BC2两种化合物
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）【化学一物质结构与性质】
    A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
    A的最简单氢化物
    		B的最简单氢化物
    		M的最简单氢化物
    		X的氧化物
    		Y的最简单氢化物
    		Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物
    		水溶液呈碱性
    		水溶液呈酸性
    		两性氧化物
    		分子呈正四面体构型
    		对应水化物为最强酸
    回答下列问题
    （1）写出X原子的电子排布式             。
    （2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。
    （3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。
    （4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。
    （5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。
    （6）判断沸点高低：M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点，原因是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
    (1)E元素在周期表中的位置               ；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________
    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：     ＞         ＞       ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；
    （3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
    ____________________________________________________；
    （4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：
    （1）B、D两元素的名称分别是________、______。
    （2）化合物B2A2的电子式为________。
    （3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：                           (用离子方程式表示)。
    （4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
    ①c(H+) +              = c(OH一) +             ；
    ②c(H+)=c(OH一) +                      。
    （5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
    负极反应为：                              。
    正极反应为：                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（）
    A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键
    B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
    C．碱金属元素是指第1A族的所有元素
    D．P和As属于第V A族元素，H3 PO4酸性比H3 AsO4的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H３ZO4。则下列判断正确的是                  
    A．最高正价：Z >Y >XB．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．稳定性：HX＜HY＜HZD．非金属性：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，则下列叙述中正确的是（   ）
    A．原子的失电子能力 X > Y > ZB．X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易
    C．原子半径 Z > Y > XD．原子序数X > Y > Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式（）
    A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
    ⑴ 写出A、C、E三种元素的符号：
    A         ，       C           ，      E          。
    ⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是            （填分子式），它的电子式为             。
    ⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是      （填离子符号）
    ⑷ 在化合物BA4中元素B的杂化方式为：       杂化，BA4的空间构型为         。
    ⑸用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键                          

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