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    【题目】实验室常用锌粒与盐酸反应制取H2，下列措施不能提高该反应反应速率的是

    A.用水将盐酸稀释B.用锌粉代替锌粒

    C.适当提高盐酸浓度D.向反应液中滴入少量CuCl2溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．用水将盐酸稀释，氢离子浓度减小，反应速率降低，A符合题意；

    B．将锌粒改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，B不符合题意；

    C．适当提高盐酸浓度，氢离子浓度增大，反应速率增大，C不符合题意；

    D．锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。

    （1）A的结构简式为____________________。

    （2）在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

    C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

    (1)氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

    已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    (2)对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行。

    ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。

    A．c(CO)＝c(CO2)

    B．容器中混合气体的密度不变

    C．v(N2)正＝2v(NO)逆

    D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    ②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________，平衡时NO的转化率为________。

    (3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

    【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-

    【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。根据盖斯定律，将①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，该反应的化学平衡常数K=，故答案为：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；

    (2)对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

    ①A．c(CO)=c(CO2)，不表示浓度变化，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B．反应中气体的质量不变，体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，应该是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反应速率相等，故C错误；D．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器中混合气体的平均摩尔质量不变时表示气体的物质的量不变， 说明是平衡状态，故D正确；故选D；

    ②根据容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线，0～5min内，=0.925，根据阿伏伽德罗定律及其推论， =0.925，平衡时 =0.90，

    2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

    起始(mol) 0.1 0.3 0 0

    反应 2x 2x x 2x

    5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

    5min时，=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)= = 0.006mol·L－1·min－1；平衡时，=0.90，解得x=0.04mol，NO的转化率=×100%=80%，故答案为：0.006 mol·L－1·min－1；80%；

    (3)阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

    【题型】填空题
    【结束】
    10

    【题目】锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：

    已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

    (1)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH<1.9，Fe3＋沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是________________。

    (2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。

    (3)取3组FePO4·xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    固体失重质量分数

    19.9%

    20.1%

    20.0%

    固体失重质量分数＝×100%，则x＝_______(精确至0.1)。

    (4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

    (5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (6)H3PO4是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K1的表达式为______，K1的数值最接近______(填字母)。

    A．10－12.4　　B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题:

    I.25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如表:

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    11.6

    （1）用离子方程式解释溶液④能去除油污的原因________________________。

    （2）写出溶液③中电荷守恒的关系式:_________________________________________。

    （3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_______mol/L；

    根据溶液②，Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (填“>”、“<”或“=”)。

    II.根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2) 表面与水发生下列反应，

    （1）已知: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) △H =-571.6kJ·mol-1

    则2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) △H=______。

    （2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_________。

    （3）以N2和H2为反应物(如下图)，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，a电极的电极反应式为:____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L-1(小数点后保留一位)。

    (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。

    (4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

    A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈__________________。

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。

    C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ___________________。

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是

    A.用浓硫酸干燥NH3B.用Cu与稀硝酸反应制取少量NO

    C.用KMnO4酸性溶液鉴别SO2与CH2=CH2D.用铜粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇的说法正确的是

    A.摩尔质量为46gB.是无色无味的液体

    C.不能与金属钠反应D.75% (体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

    D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

    A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

    B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

    C. H2+CuOCu+H2O

    D. 2H2O2H2↑+O2↑

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