Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A
• C、7.80g Na₂O₂与5.85g NaCl所含阴离子数相等
• D、常温常压下，18g H₂O含有的中子数为10N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底；
B、浓硫酸和过量铜反应，浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合过氧化钠、氯化钠构成分析计算；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合质子数+中子数=质量数计算；

解答： 解：A、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目小于0.1N_A，故A错误；
B、浓硫酸和过量铜反应，浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应，生成SO₂分子数目小于0.46N_A，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算7.80g Na₂O₂物质的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，5.85g NaCl物质的量=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，氯化钠是钠离子和氯离子构成，所含阴离子数相等，故C正确；
D、依据n=

m

M

计算物质的量

18g

18g/mol

=1mol，结合质子数+中子数=质量数计算，中子数=质量数-质子数=（2+16）-（2+8）=8，则1molH₂O含有的中子数为8N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积计算应用，可逆反应存在平衡状态，注意过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，题目难度中等．