Question

甲烷燃料电池，分别选择H₂SO₄溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（　　）

• A、总反应方程式式都为CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
• B、H₂SO₄和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小
• C、若用H₂SO₄溶液做电解质溶液，负极反应式为CH₄-4e^-+H₂O═CO₂+4H⁺
• D、若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：A、碱性条件下，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子；
B、氢氧化钠参加反应；
C、负极上甲烷失电子；
D、正极上氧气得电子生成氢氧根离子．

解答： 解：A、碱性条件下，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，则碱性条件下总反应方程式式都为2O₂+CH₄+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，故A错误；
B、碱性条件下总反应方程式式都为2O₂+CH₄+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，氢氧化钠参加反应，所以NaOH的物质的量减小，故B错误；
C、若用H₂SO₄溶液做电解质溶液，负极上甲烷失电子，负极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺，故C错误；
D、若用NaOH溶液做电解质溶液，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．