Question

【题目】在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )

A.压强为p4时，在Y点：v正＜v逆B.上述反应的ΔH＞0

C.压强：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃时该反应平衡常数约为1.64

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 压强为p4时，在Y点，反应将向X点移动，即向CH4的转化率增大的方向(即正反应方向)移动，所以v正＞v逆，A不正确；

B. 由图中曲线可以看出，温度升高，CH4的转化率增大，即平衡向正反应方向移动，所以正反应的ΔH＞0，B正确；

C. 从p1到p4，CH4的转化率减小，即平衡逆向移动，应为增大压强，所以p4＞p3＞p2＞p1，C正确；

D. 1 100 ℃时，三段式关系如下：

该反应平衡常数K==1.64，D正确。

故选A。