【题目】在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1CH4,在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )
A.压强为p4时,在Y点:v正<v逆B.上述反应的ΔH>0
C.压强:p4>p3>p2>p1D.1 100 ℃时该反应平衡常数约为1.64
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【题目】请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________;(填序号)
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
(3)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
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【题目】(1)1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,试写出对应的热化学方程式___________________。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是______kJ。
(2)A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示,回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量_______(填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应(填吸热、放热),△H=_____(用E1和E2表示)。
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【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1
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【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:。一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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| ||||
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(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。
(2)前2s内的平均反应速率__________;达到平衡时,CO的转化率为__________。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰,表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外,还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源,部分流程如图:
已知:KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度(S)如下表所示:
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
(1) 流程中用“热水洗涤”的原因是____________。
(2)写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。
(3)酸浸时,用H2O2代替HNO3更好,其优点是________。
(4)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO4和FePO4的转化,该电池放电时正极的电极反应式为____。
(5)若滤液②中c(Li+)=4mol/L,加入等体积的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率达到90%,计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L
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【题目】碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:
(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A. 在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中,该过程放出的热量为9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D. 物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
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【题目】反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:①A+B
X(ΔH>0); ②X
C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 有机物属于芳香烃,含有两种官能团
B. 按系统命名法,化合物的名称为2,4,6-三甲基-5-乙基庚烷
C. 既属于醇类又属于羧酸
D. 2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链
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