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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 有机物属于芳香烃，含有两种官能团

    B. 按系统命名法，化合物的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

    C. 既属于醇类又属于羧酸

    D. 2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

    【答案】C

    【解析】

    A、苯环不是官能团；

    B、烷烃命名时应选择最长的碳链做主链、取代基的位次和最小；

    C、中含官能团羟基和羧基；

    D、烯烃命名时应从距离双键近的一端编号。

    A项、苯环不是官能团，的官能团为碳碳双键，分子中只有一种官能团，故A错误；

    B项、的名称为2，4，6—三甲基—3—乙基庚烷，故B错误；

    C项、中含醇羟基和羧基，既属于醇类又属于羧酸类，故C正确；

    D项、烯烃命名时应从距离双键近的一端编号，应为3—甲基—1—丁烯，错误的原因是端点选错，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )

    A.压强为p4时，在Y点：v正＜v逆B.上述反应的ΔH＞0

    C.压强：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃时该反应平衡常数约为1.64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

    B.反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深

    C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

    D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗，则下列判断正确的是（ ）

    A.该烷烃的分子式为

    B.反应所生成的有机产物能直接与溶液反应生成白色沉淀

    C.该烷烃的四氯代物有2种

    D.反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数一定最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化钡可用于制造电机电剧、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：

    已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

    (1)滤渣A的化学式为_________________。

    (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为__________________。

    (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。

    (4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

    (5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氯化钡沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟离子浓度至少是____________mol·L-1。(结果保留三位有效数字，已知=1.36)

    (6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。将氯化钡溶液滴入等物质的置浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=___________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    (1)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________。

    (2)写出试剂Y的名称:___________________。

    (3)已知:通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

    ①提出合理假设。

    假设一:存在两种成分: NaHCO3和___________;

    假设二:存在三种成分: NaHCO3和___________、_____________。

    ②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

    限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。


    步骤2：_____________________

    ____________

    步骤3：__________

    _______________

    (4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”(NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl)置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分(水除外)作如下探究：

    ⑴查阅资料

    ①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是 ______ (用离子方程式解释)。

    电离方程

    H2CO3 H++HCO3－

    HCO3－ H+ + CO32－

    HClO H+ + ClO－

    电离常数

    K1 =4.4×10－7

    K2 =4.7×10－11

    K =3×10－8

    ②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力。

    ③常温下，Ca(ClO)2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小。

    ⑵提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：

    假设一：只含NaCl、NaClO。

    假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种,推测含NaHCO3的依据是 ______ (用方程式解释)。

    假设三：只含NaCl。

    ⑶实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液

    ①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3。

    乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3因为 ______(用离子方程式解释)，为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀。

    ②请你设计实验证明假设三不成立______。

    ③根据上述实验结果，该样品中一定含有______(填化学式)。

    ⑷定量检测

    依据原理：2HCl(浓) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，设计测定NaClO含量的实验如下：

    取10g“84消毒液”样品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中(加热装置已略去)，然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224 mL液体(折合到标准状况)，a仪器的名称是______，实验测得原样品中NaClO的质量分数为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    （1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。

    （2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

    （4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法：___________ 。

    （5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。

    （6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

    A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

    B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

    C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

    D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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