【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________。
(2)写出试剂Y的名称:___________________。
(3)已知:通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和___________;
假设二:存在三种成分: NaHCO3和___________、_____________。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 | |
步骤2：_____________________ | ____________ |
步骤3：__________ | _______________ |
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为_______________________________________。
【答案】4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) NaCl NaCl Na2CO3 向A试管中滴加BaCl2溶液 ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠 向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设1成立，结合步骤2中的②，则假设2成立 2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【解析】
（1）实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气。
（2）实验室制备氯气中含有氯化氢，需要用饱和食盐水除去氯化氢。
（3）D中只有一种常温下为黄红色的气体且知是含氯的氧化物，在氯的氧化物中，氯为正价，而碳的化合价没有变化，所以反应后还应有负价的氯的化合物生成，即生成了NaCl。C中含有NaHCO3，还有可能有未完全反应的碳酸钠，据此可以得到C成分的两种猜想。步骤2中向A试管中滴加适量氯化钡溶液，是检验产物中是否有碳酸钠。步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若溶液变浑浊，证明固体含有氯化钠。
（4）若假设一成立，反应为氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠和某物质，依据氧化还原反应电子守恒计算判断，氯元素化合价为+1，可以推知反应成的含氯氧化物为一氧化二氯。
（1）实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，反应生成氯化锰和氯气和水，故答案为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）实验室制备氯气中含有氯化氢，需要用饱和食盐水除去氯化氢。
（3）在装置C中通入一定量的氯气后，生成了氯的氧化物，根据上面分析可以知道，C中含氯元素的盐为NaCl，且含有碳酸氢钠，假设存在两种成分，为碳酸氢钠和氯化钠；假设存在三种成分，应还有为完全反应的碳酸钠，即碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠。步骤2中向A试管中滴加适量氯化钡溶液，是检验产物中是否有碳酸钠，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含有碳酸钠，b应为证明固体中含有碳酸钠，不能颠倒。步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若溶液变浑浊，证明固体含有氯化钠。
（4）若假设一成立，反应为氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠和某物质。10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，C中有0.1 molCl2参加反应。根据碳守恒，生成物中的NaHCO3的物质的量也为0.1mol，再根据钠守恒，NaCl的物质的量也为0.1mol。0.1molCl2中的0价的氯的化合价降低到0.1molNaCl中的-1价，得到了0.1mol电子，消耗了0.05molCl2，根据电子守恒，剩余的0.05molCl2中的0.1molCl的化合价应该升高到+1价，所以生成的氯的氧化物为Cl2O。配平的化学方程式为2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
阳光同学一线名师全优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1） 流程中用“热水洗涤”的原因是____________。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。
（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是________。
（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____。
（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
Ⅰ．提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;
假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ．设计探究实验：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。
方案二： 查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。
方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。
①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。
(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
[实验步骤]
Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。
Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。
(1)[实验现象]
锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。
(2)[实验结论]
4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。
(3)[注意事项]
a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；
b.40mL硫酸要迅速加入；
c.装置____，且计时要迅速、准确;
d.气体收集可以用排水量气装置代替。
(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):
a.________；b._______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，正确的是
A. 有机物
属于芳香烃，含有两种官能团
B. 按系统命名法，化合物
的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷
C. 
既属于醇类又属于羧酸
D. 2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
（1）A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。
（2）B装置的作用：①______；②______；③______。
（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________。
（4）E装置的作用是_____(填序号)。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（6）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
D. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成
，其工艺流程如下
部分试剂和反应条件已略去
：
回答下列问题：
(1)B分子中含有的官能团名称为________。
(2)反应③～⑦中属于消去反应的是________填序号。
(3)反应④和⑦的化学方程式分别为_______________________________________。
(4)结合上述流程，写出以
为原料制备
的合成路线图，合成路线流程图示例如下：______
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