[题目]某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较.[实验步骤]Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示).加入40mL1mol/L的硫酸.测量收集10mLH2所需的时间.Ⅱ.取另一套装置.加入40mL1mol/L的硫酸.测量收集10mLH2所需的时间.(1)[实验现象]锌跟硫酸反应产生气泡.收集10mL气体. Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间 .(2)[实验结论]4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

[实验步骤]

Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

(1)[实验现象]

锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。

(2)[实验结论]

4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。

(3)[注意事项]

a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；

b.40mL硫酸要迅速加入；

c.装置____，且计时要迅速、准确;

d.气体收集可以用排水量气装置代替。

(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):

a.________；b._______。

【答案】短大基本相同气密性良好测定一段时间内产生的H2体积测定一段时间内H+的农度变化或测定一段时间内锌粒质量的变化

【解析】

反应物浓度越大、温度越高反应速率越快，对比实验要用控制变量的思想进行分析。

（1）实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体，②所用时间比①所用时间短，故答案为：短。

（2）实验结论：4molL-1硫酸与锌反应比1molL-1硫酸与锌反应速率大，故答案为：大。

（3）注意事项：

a．锌粒的颗粒（即表面积）大小相同，故答案为：基本相同。

c．装置不漏气，且计时要迅速准确，故答案为：气密性良好。

（4）实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有：测定一段时间内产生的H2体积；测定一段时间内H+的农度变化或测定一段时间内锌粒质量的变化等，故答案为：测定一段时间内产生的H2体积；测定一段时间内H+的农度变化或测定一段时间内锌粒质量的变化。

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假设一:存在两种成分: NaHCO3和___________;

假设二:存在三种成分: NaHCO3和___________、_____________。

②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
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步骤2：_____________________	____________
步骤3：__________	_______________

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