【题目】常温下,某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应,若在适当的条件下,完全取代需要消耗
,则下列判断正确的是( )
A.该烷烃的分子式为
B.反应所生成的有机产物能直接与溶液反应生成白色沉淀
C.该烷烃的四氯代物有2种
D.反应容器中,有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数一定最大
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【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1
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【题目】反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:①A+B
X(ΔH>0); ②X
C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【题目】Fe3O4是一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:
Ⅰ.提出假设: 假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ.设计探究实验:
方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假设2或假设3成立则实验现象是___________,相关反应的离子方程式为__________________________________。
方案二: 查阅资料: Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生___________现象,则假设2成立;若产生___________现象,则假设3成立。
方案三:
学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:
(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。
①打开止水夹;②关闭止水夹;③点燃C处的酒精喷灯;
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。
(2)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为4.7克,实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。
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【题目】氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料,常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体,再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。
[制备CuCl2·2H2O晶体]
(1)仪器B的名称是________________;B中反应的离子方程式为_______________________________。
(2)装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后,将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂,经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。
①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)
a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
②溶解C中生成物固体时,有时会加入少量双氧水,目的是____________________。
③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。
[制备CuCl固体]
将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2,再加热到300℃以上可获得CuCl固体。
(3)将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。
(4)为测定CuCl固体的产率,进行如下定量分析:
①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃,再加热到300℃以上,充分反应后,将所得固休平均三份,分别转移至三个锥形瓶中。
②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡,使固体迅速溶解,再加入2滴1,10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。
③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液,消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。
反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。
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【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
[实验步骤]
Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示),加入40mL1mol/L的硫酸,测量收集10mLH2所需的时间。
Ⅱ.取另一套装置,加入40mL1mol/L的硫酸,测量收集10mLH2所需的时间。
(1)[实验现象]
锌跟硫酸反应产生气泡,收集10mL气体, Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。
(2)[实验结论]
4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。
(3)[注意事项]
a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____;
b.40mL硫酸要迅速加入;
c.装置____,且计时要迅速、准确;
d.气体收集可以用排水量气装置代替。
(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有(填两条):
a.________;b._______。
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 有机物属于芳香烃,含有两种官能团
B. 按系统命名法,化合物的名称为2,4,6-三甲基-5-乙基庚烷
C. 既属于醇类又属于羧酸
D. 2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链
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【题目】合理利用燃料,减小污染符合 “绿色化学”理念,下列关于燃料的说法中正确的是( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.硫的燃烧热为akJ·mol-1,硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) △H=-akJ·mol-1
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