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    【题目】常温下，某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗，则下列判断正确的是（ ）

    A.该烷烃的分子式为

    B.反应所生成的有机产物能直接与溶液反应生成白色沉淀

    C.该烷烃的四氯代物有2种

    D.反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数一定最大

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据与烷烃发生取代反应的特点可知，一个氯气取代一个氢原子，因此取代消耗6mol氯气，则该烷烃含有6个氢，该烷烃为乙烷，故A错误；

    B. 氯代烃中的氯在水中不能电离，不能直接与硝酸银反应生成沉淀，故B错误；

    C. 的二氯代物与四氯代物的数目相等，均为2种，故C正确；

    D. 取代反应进行的程度不同，各有机产物所占的比例不同，故D错误。

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

    B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

    D.电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)。

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：

    Ⅰ．提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;

    假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

    Ⅱ．设计探究实验：

    方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。

    方案二： 查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。

    方案三：

    学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

    (1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。

    ①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；

    ④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。

    在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。

    (2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。

    [制备CuCl2·2H2O晶体]

    （1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。

    ①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)

    a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

    ②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。

    ③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。

    [制备CuCl固体]

    将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

    （3）将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。

    （4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:

    ①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

    ②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

    ③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

    反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

    根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

    [实验步骤]

    Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

    Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

    (1)[实验现象]

    锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。

    (2)[实验结论]

    4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。

    (3)[注意事项]

    a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；

    b.40mL硫酸要迅速加入；

    c.装置____，且计时要迅速、准确;

    d.气体收集可以用排水量气装置代替。

    (4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):

    a.________；b._______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 有机物属于芳香烃，含有两种官能团

    B. 按系统命名法，化合物的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

    C. 既属于醇类又属于羧酸

    D. 2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用燃料，减小污染符合 “绿色化学”理念，下列关于燃料的说法中正确的是（ ）

    A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

    B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

    C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

    D.硫的燃烧热为akJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) △H=-akJ·mol-1

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