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    【题目】下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ）

    A.正戊烷和正己烷

    B.新戊烷和

    C.环戊烷和乙烷

    D.丙烷和

    【答案】B

    【解析】

    A. 正戊烷有3种等效的H原子，其一氯代物有3种；正己烷有3种等效的H原子，其一氯代物有3种，二者一氯代物的数目相等，故A不符合题意；

    B. 新戊烷中所有H原子等效，其一氯代物只有1种；有2种等效的H原子，其一氯代物有2种，二者一氯代物的数目不相等，故B符合题意；

    C. 环戊烷中所有H原子等效，其一氯代物只有1种，乙烷中所有H原子等效，其一氯代物只有1种，二者一氯代物的数目相等，故C不符合题意。

    D. 丙烷有2种等效的H原子，其一氯代物有2种；有2种等效的H原子，其一氯代物有2种，二者一氯代物的数目相等，故D不符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键

    A—A

    B—B

    A—B

    生成1mol化学键时放出的能量

    436kJ/mol

    243kJ/mol

    431kJ/mol

    则下列热化学方程式不正确的是

    A.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol

    B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol

    C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol

    D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

    B．反应4分钟后平均反应速率最小

    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列说法正确的是（ ）

    A.向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH增大

    B.常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

    C.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②

    D.NaHCO3饱和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

    [实验步骤]

    Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

    Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

    (1)[实验现象]

    锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。

    (2)[实验结论]

    4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。

    (3)[注意事项]

    a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；

    b.40mL硫酸要迅速加入；

    c.装置____，且计时要迅速、准确;

    d.气体收集可以用排水量气装置代替。

    (4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):

    a.________；b._______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为 。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

    （3）无水乙醇洗涤的目的____ __。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。

    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

    （1）A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。

    （2）B装置的作用：①______；②______；③______。

    （3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________。

    （4）E装置的作用是_____(填序号)。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

    （5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

    （6）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是_______________（填序号）。

    （2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序 是_________________。

    （3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是____________。

    （4）CH3COONa溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。

    （5）常温时，若10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是(　　)

    A.由图甲可知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1

    B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化

    C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化

    D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

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