X.Y.Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是X Y Z A．原子的半径:Y大于XB．氢化物的稳定性:X大于YC．最高价氧化物水化物的酸性:Z强于YD．Z原子比Y原子多一个电子层题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

X		Y
		Z

A．原子的半径：Y大于X
B．氢化物的稳定性：X大于Y
C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y
D．Z原子比Y原子多一个电子层

试题分析：联系元素周期表的结构可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序数：X<Y<Z；根据元素周期律，同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小，则X的原子半径大于Y，故A错误；同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，则X的非金属性比Y弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则X的气态氢化物不如Y的稳定，故B错误；同主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，则Y的非金属性比Z强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z强，故C错误；短周期是指第一、二、三周期，第一周期只有两种元素，则Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，由于元素的周期序数等于其原子的电子层数，则Y、Z原子的电子层数分别是2、3，故D正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                                。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是（填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为(n+1)sⁿ(n+1)pⁿ⁺²
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ₂的分子中，含有的

键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是

A．原子半径：R>W>Z>Y>X

B．R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

C．X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

D．Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物

对应水化物能发生反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X^＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是

A．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种

B．原子半径：r_Q＞r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同

D．Q的单质和水反应可生成两种酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(⁰C)如下表所示：

第一组	He -268.8	(a) -249.5	Ar -185.8	Kr -151.7
第二组	F₂ -187.0	Cl₂ -33.6	(b) 58.7	I₂ 184.0
第三组	(c) 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
第四组	H₂O 100.0	H₂S -60.2	(d) -42.0	H₂Te -1.8