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    如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是
    A．原子半径：R>W>Z>Y>X
    B．R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
    C．X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
    D．Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物
    对应水化物能发生反应
    A

    试题分析：由题意可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl，原子半径的顺序应为Y＞Z＞W＞R＞X；C项，X与Y可形成Na2O和Na2O2，其中Na2O2既含离子键又含共价键；D项，Al(OH)3具有两性，可与NaOH溶液反应。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是
       X
    		 
    		Z
     
    		Y
    		 
     
    A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
    C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定
    D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是     。
    （2）F元素的原子的外围电子排布式为     ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。

    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：     ＞     （填化学式）。
    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。
    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为     。
    （6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为    （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
     
    		X
    		 
    Y
    		Z
    		 
    		W
     
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题

    （1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是         （用离子符号表示）。
    （2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为________。
    （3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式         .
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___         _。
    ②N→⑦的单质反应的化学方程式为___         _。
    ③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因___         _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
    A．原子半径:rW >rZ>rY
    B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
    C．化合物从X2Y、ZY,、WY3中化学键的类型相同
    D．化合物ZWY4·7X2Y的水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
    X
    		 
    		Y
     
    		 
    		Z
     
    A．原子的半径：Y大于X
    B．氢化物的稳定性：X大于Y
    C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y
    D．Z原子比Y原子多一个电子层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
     
    A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
    B．W的氢化物的化学式为HCl
    C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
    D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：
    （1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式          。
    （2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为         ，SO2—4的立体构型是         ，其中S原子的杂化轨道类型是        。
    （3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为    ，Cu2O的熔点高于Cu2S，请解释原因：                         。
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为                     。
    （5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g．cm-3，据此计算阿伏加德罗常数为           [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]。

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