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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
    A.32g O2气体含有的氧原子数为NA
    B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
    C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
    D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

    【答案】C
    【解析】
    A项：应为2NA ， 故A不符合题意；
    B项：应为1.2NA ， 故B不符合题意；
    D项：没有表明条件，无法计算，故D不符合题意。
    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B.Na+、H+、Cl-、CO32-
    C.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D.K+、Fe2+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组合，能大量共存的是

    A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-

    B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

    C．强碱性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3-

    D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（ ）

    A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（　　）

    A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化

    B. 乙烯分子存在非极性键

    C. 乙烯分子中4个H原子在同一平面上

    D. 乙烯分子有6个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO (g)+H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol。回答下列问题：

    （1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔH4=_________________。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________（填选项字母）。

    （3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________。

    （4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H2)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。

    （5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知：

    共价键

    键能/ kJ·mol-1

    H―H

    436

    N≡N

    946

    N―H

    391

    注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

    N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

    （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

    ①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

    ②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

    ③下列能说明该反应达到平衡的是____。

    a．混合气体的压强不再变化

    b．2c(H2)= 3c(NH3)

    c．混合气体的质量不再变化

    d．NH3的体积分数不再变化

    （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

    ③电极a的电极反应式为____。

    （4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
    A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C.C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    D.C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）

    A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变

    C. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)

    D. 当pH为5.0时，饮料中

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