[题目]下列分子中.既含有σ键又含有π键的是( )A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）

A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2

【答案】C

【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键，答案选C。

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【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治污染

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A.Kw变大、pH变小、呈酸性
B.Kw变大、pH不变、呈中性
C.Kw变小、pH变大、呈碱性
D.Kw变大、pH变小、呈中性

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【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。

（1）氨气的发生装置可以选择下图中的_______，反应的化学方程式为__________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）:

实验操作	实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中	无明显现象

（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是。

（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：

你认为上述方案（填“合理”或“不合理”），请分析：（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。

（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中___________	②反应的化学方程式 ______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K2	③___________________	④____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各物质中，不能发生水解反应的是（）
A.葡萄糖
B.纤维素
C.油脂
D.酶

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【题目】X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

（2）XY2 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________。

（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是___________gcm-3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。

a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A.32g O2气体含有的氧原子数为NA
B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

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【题目】某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：

（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有____、____（填化学式）。

（2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②____。

（3）已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为____；此时反应④的离子方程式为____。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为____。

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【题目】ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．1：1 B．2：1 C．l：2 D．2：3

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