Question

【题目】如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据题目能量变化，断键吸收能量，则1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 ，正确；B、根据能量变化生成1molHCl放出431kJ，2molHCl的生成放出862 kJ能量 ，正确；C、此反应的反应热的计算△H=436+243-2×431=-183kJ·mol-1，错误；D、根据C项的分析，此反应的热化学方程式：1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1，正确，选项C符合题意。