[题目]将64g铜与一定浓度的硝酸反应.铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 . 至少需要40%的双氧水的质量为( )A.85gB.79gC.116gD.58g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ，至少需要40%的双氧水的质量为（）
A.85g
B.79g
C.116g
D.58g

【答案】A
【解析】解：Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO3 ，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，
64g铜的物质的量= =1mol，故Cu提供电子为1mol×2=2mol，故需要过氧化氢的物质的量= =1mol，过氧化氢的质量=1mol×34g/mol=34g，需要40%的双氧水的质量= =85g，故选A．

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(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T(K)	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	_____	_______	__________
③	_____	_______	__________
④	_____	_______	__________

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。

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（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为．
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（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是．