Question

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 ．
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ．
（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）26.3
（2）分散质微粒直径大小不同
（3）取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽，反之则有（或其他的方法）
（4）过滤的次数越少，可以越能减少溶质的损失
【解析】解：（1）设碳酸氢铵的物质的量为1mol，则

NH4HCO3		NH3↑	+	CO2↑	+	H2O
1mol		1mol		1mol		1mol

氨气、水和二氧化碳的质量分别为17g，44g，18g，在150℃时，水时气体，所以生成气体的平均摩尔质量M= =26.3g/mol，相对分子质量26.3，
故答案为：26.3；（2）悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故答案为：分散质微粒直径大小不同；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽，反之则有（或其他的方法）；（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，过滤的次数越少，可以减少溶质的损失，
故答案为：过滤的次数越少，越能减少溶质的损失．
（1）根据碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，设碳酸氢铵的物质的量，利用摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于平均相对分子质量；（2）悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同；（3）加入氯化钡溶液看是否有白色沉淀来检验硫酸根离子是否除尽；（4）制备试验中，过滤的次数少，可以减少溶质的损．