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    【题目】下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（ ）

    A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

    B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

    C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

    D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    【答案】A

    【解析】A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl，Cl2 中元素化合价降低是氧化剂，NH3中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比3：2；B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O，HNO3中元素化合价降低是氧化剂，Cu中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3；C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O，Fe2O3中元素化合价降低是氧化剂，H2 中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：3；D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O， MnO2中元素 化合价降低是氧化剂，HCl中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2；综上所述，选A。

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    【题目】某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

    A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+

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    【题目】下列有关电池的叙述正确的是(　　)

    A. 手机上用的锂电池属于一次电池

    B. 锌锰干电池中，为了延长电池寿命，可将NH4Cl换成KOH

    C. 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被还原

    D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

    (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T(K)

    大理石规格

    HNO3浓度(mol/L)

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响

    (II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响；

    (III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

    ②

    _____

    _______

    __________

    ③

    _____

    _______

    __________

    ④

    _____

    _______

    __________

    (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g) △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强P/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

    （1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 ．
    （2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ．
    （3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 ．
    （4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42－，其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3－形式存在)

    下列有关说法正确的是( )

    A. 海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在，HCO3－的水解方程式为HCO3－+H2OCO32－+H3O+

    B. 排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将HSO3－氧化为SO42－

    C. 为了加快SO2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好

    D. 经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）

    ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

    ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

    ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

    ④Al→Al2O3→Al(OH)3

    ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

    A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是

    A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2

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