[题目]下列反应中.氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是( )A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4ClB. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2OC. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2OD. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（）

A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

【答案】A

【解析】A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl，Cl2 中元素化合价降低是氧化剂，NH3中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比3：2；B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O，HNO3中元素化合价降低是氧化剂，Cu中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3；C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O，Fe2O3中元素化合价降低是氧化剂，H2 中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：3；D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O， MnO2中元素化合价降低是氧化剂，HCl中元素化合价升高是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2；综上所述，选A。

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(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T(K)	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	_____	_______	__________
③	_____	_______	__________
④	_____	_______	__________

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。

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时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强P/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。

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（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为．
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是．
（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是．