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    9．取200mL 0.2mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是0.048mol．

    分析 该反应中I元素化合价由-1价变为+5价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒计算高锰酸钾的物质的量．

    解答 解：n（KI）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，该反应中I元素化合价由-1价变为+5价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒得n（ KMnO4）=$\frac{0.04mol×[5-（-1）]}{7-2}$=0.048mol，
    故答案为：0.048．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确元素化合价变化是解本题关键，注意转移电子守恒的正确运用，也可以根据方程式计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
    ③D和H是同系物
    请回答下列问题：
    （1）G分子中含有的官能团名称：羧基和溴原子．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应．
    （3）A的结构简式为；W的结构简式：．
    （4）G→H反应条件为氢氧化钠水溶液、加热、酸化．
    （5）B→C的化学方程式：；由D生成高分子化合物的方程式．
    （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有4 种（不包括立体异构）：
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；
    其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式），其峰面积之比为1：2：2：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据元素周期表回答下列问题．

    （1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为B．
    A．Ⅰ区   　    B．Ⅱ区   　    C．Ⅲ区     　    D．Ⅳ区
    （2）上述元素中化学性质最不活泼的是Ar元素（填元素符号，下同）．
    （3）上述元素中只有负化合价而无正化合价的是O元素．
    （4）a、c的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B．锡青铜的熔点比纯铜高
    C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
    （2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液冷却至室温后后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；
    （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF，偏低的是EG，对实验结果没有影响的是BC（填各选项的序号）．
    A．所用的NaOH中混有少量Na2O
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人们通常把拆开1mol某物质的化学键所吸收的能量看作该物质的化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的相对强弱．由图判断，下列说法错误的是（　　）
    A．N≡N键的键能为946kJ•mol-1
    B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    C．当有16gO2（g）参加反应时，该反应吸收90kJ热量
    D．当有1mol电子发生转移时，该反应吸收90kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．镁铝合金5.1g加入到100mL 6.0mol•L-1盐酸中，待固体完全溶解后，向溶液中继续逐滴滴入6.0mol•L-1的氢氧化钠溶液，当滴入VmL时沉淀质量达到最大值，继续滴入氢氧化钠至沉淀的量不再变化，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，称重得质量为5.8g．下列说法正确的是（　　）
    A．开始滴入NaOH溶液时立即产生白色沉淀
    B．原固体混合物中镁的质量是1.2g
    C．V=100mL
    D．若将5.1g该合金溶于足量的氢氧化钠溶液，在常温常压下放出3.36L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
    B．元素周期表中第IA族全部是金属元素
    C．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加
    D．硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
    A．4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个
    B．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个
    C．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个
    D．1molNa完全燃烧可转移电子NA个

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