Question

4．某次实验需用0.4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
（2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液冷却至室温后后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF，偏低的是EG，对实验结果没有影响的是BC（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷的液体，只有在室温下标定的体积才准确；
（3）为保证溶质全部转移的容量瓶，应将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液全部转移的容量瓶；
（4）定容的正确操作为：开始直接向容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线1-2cm时，应用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）需用0.4mol•L^-1 NaOH溶液480mL，因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L^-1×40g/mol=8.0g；
故答案为：8.0；
（2）容量瓶不能用于盛放过热或者过冷液体，所以稀释后应冷却到室外再进行移液；
故答案为：溶液冷却至室温后；
（3）洗涤操作时应用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
故答案为：2-3；一起转入容量瓶中；
（4）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；
故答案为：1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；
（5）A．Na₂O与水反应生成氢氧化钠，62gNa₂O可生成NaOH80g，NaOH的质量增大，所以溶液浓度偏高；
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
G．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
所以偏高的有ADF，偏低有EG，无影响的是BC，
故答案为：ADF；EG；BC．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用注意事项，题目难度不大．