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化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8.A的一系列反应如下(部分反应条件略去):

回答下列问题:
(1)A的结构简式为
 

(2)②的反应方程式为
 

(3)①和③的反应类型分别为
 
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8,A是异戊二烯,结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2,A和B反应生成,根据异戊二烯和的结构简式知,A和B发生了加成反应,则B的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3和溴发生加成反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成和溴再光照条件下反应生成C,C和氢氧化钠的水溶液反应,再和酸反应生成C8H10O3,所以C的结构简式为:,分子式为C8H10O3结构简式为
解答: 解:化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8,A是异戊二烯,结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2,A和B反应生成,根据异戊二烯和的结构简式知,A和B发生了加成反应,则B的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3和溴发生加成反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成和溴再光照条件下反应生成C,C和氢氧化钠的水溶液反应,再和酸反应生成C8H10O3,所以C的结构简式为:,分子式为C8H10O3结构简式为
(1)由上述分析可知,A的结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2,故答案为:CH2=C(CH3)-CH=CH2
(2)反应②的反应方程式为:+2NaOH
+2NaBr+2H2O,
答案为:+2NaOH
+2NaBr+2H2O;
(3)反应①属于加成反应,反应③属于取代反应,故答案为:加成反应;取代反应.
点评:本题考查有机物的推断,注意根据有机物的结构及反应条件进行推断,需要学生顺序掌握官能团的性质与转化,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是(  )
A、NaCl
B、Al2O3
C、NaOH
D、C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是几种实验中常用的仪器:
(1)写出下列仪器的名称:C
 
;D
 

(2)仪器中,使用前必须检查是否漏水的有
 
(填序号),分离四氯化碳与水的混合物除图中给出仪器及铁架台(带铁圈)外还需要的仪器有:
 
,四氯化碳在
 
 (填“上层”或“下层”).
(3)实验室需要240mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸,现用密度为1.84g?cm-3,溶质的质量分数为98%的浓硫酸配制.
①完成该实验需要的仪器有
 

②选用量筒规格为
 
(填序号),需量取
 
mL的浓硫酸.
A.10mL      B.20mL       C.50mL
③下列实验步骤中,正确的操作顺序应该是:
 

A 用量筒量取浓硫酸,缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
B 用约30ml蒸馏水,分出三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入容量瓶中;
C 将稀释后的硫酸,冷却后沿玻璃棒注入容量瓶中;
D.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
E.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;
F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,至液面最低点与刻度线相切;
④下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
 

A.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
B.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面.
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大,其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,B的第一电离能大于C,E原子的外围电子排布为(n-l)d (n+6)ns1.由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物,其原子个数比为14:4:5:1:1.回答下列问题.
(1)该配位化合物X的化学式为
 

(2)碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物,碳铂的结构如图1,其中碳原子的杂化方式有
 

(3)D元素原子的最外层电子轨道表式为
 

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为
 

(5)元素B的单质可以和电石(CaC2)反应,生成氰氨化钙(CaCN2),氰氨化钙和水反应可生成NH3.与CN22-互为等电子体的分子有
 
(填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式
 

(6)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1:1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式
 
.单质E的晶胞如图2所示,若设该晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,单质E的摩尔质量为Mg/mol,则表示该晶胞密度的计算式为ρ=
 
g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

绿矾(FeSO4?7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.如图1是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是
 
;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 

(2)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
 

(3)请结合图2的绿矾溶解度曲线,补充完整操作IV制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤为
 

(4)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2(SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取3.7200g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①在滴定实验中不能选择
 
式滴定管,理由是
 

②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
 
(用小数表示,保留两位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是四种常见元素的单质,化合物的性质,请用元素符号或化学式回答问题
元素性质
X其单质在潮湿的空气中放置表面易产生绿色的锈迹
Y该元素在地壳中的含量仅次于氧
ZZ的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
W单质为黄绿色气体,有毒
TT的一种核素质量数为32,其质子数与中子数相等
(1)Y基态原子的核外电子排布式为
 

(2)T元素最高价氧化物对应水化物的化学式
 

(3)比较W与T的原子半径大小关系:
 

(4)写出Z的氢化物与W的氢化物相遇的现象:
 

(5)写出X的单质与浓硝酸反应的化学方程式:
 

(6)实验室制备W的单质的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对化学反应的认识正确的是(  )
A、化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
B、如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行
C、化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
D、放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.Y、Z、L 与X形成的简单化合物的空间构型分别为正四面体、三角锥形、折线形,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)L元素的元素符号为
 
;Y在元素周期表中的位置为
 
;X、L、M的简单离子半径从大到小的顺序是
 
(用元素离子符号表示).
(2)Y、Z可形成一种晶体A,A晶体的构成微粒间只以单键结合且Y、Z原子均达到8电子稳定结构.写出A的化学式
 
;下列关于A晶体的说法错误的是
 

a.该晶体属于原子晶体,硬度比金刚石更大
b.该晶体中每个Y原子连接4个Z原子,每个Z原子连接3个Y原子
c.该晶体中Z原子与所连原子形成正四面体结构
d.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
(3)E与Z同一主族,E原子比Z原子多两个电子层,则E的原子序数为
 
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
 

(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R.写出阳极生成R的电极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(  )
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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