Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．石墨转化为金刚石吸热，所以石墨的能量更低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH和稀盐酸完全反应生成1mol水放出的热量为57.4kJ，所以该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故B正确；

C．同种物质气态比固态能量高，生成物相同，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C错误；

D．14gN2(g)的物质的量为0.5mol，但合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的热量小于0.5akJ，故D错误；

故答案为B。