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    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

    【答案】D

    【解析】

    A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；

    B．氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；

    C．电解熔融氧化铝生成铝，属于氧化还原反应，故C错误；

    D．反应②为过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径：W>Y>Z>X

    B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W

    C. Z2Y和ZX都只存在离子键

    D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。

    (1)键和键是共价键的两种基本类型，则H2O分子中含有的共价键数目和类型为________；水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式________（标出配位键）。

    (2)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质

    ①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下：

    使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______。

    A.固态氨 B.食盐 C.干冰 D.金刚石

    ②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式__________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____________________。

    (3)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原因______________________；试从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是___________________________。

    (4)甲烷的气体水合物晶体称为可燃冰，存在于海底和冰川底部，是巨大的潜在能源。在可燃冰晶体中，甲烷分子装在水分子构成的笼内，假设可燃冰晶体中的水笼里装的都是甲烷，理想的可燃冰晶胞组成为8CH4·46H2O，X-射线衍射分析表明，可燃冰晶体属于立方晶体，晶胞参数a=1200pm。则该晶体的密度为________g/cm3(计算结果保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

    A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

    C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

    选　项

    a

    b

    c

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

    B. 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

    C. 该反应的

    D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol，在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJB. 283 kJC. 566 kJD. 1149 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

    A. △H2＞△H3B. △H1+△H3 =△H2

    C. △H1＜△H3D. △H1+△H2＞△H3

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