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    【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

    A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

    C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

    【答案】D

    【解析】

    NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH适量，A项正确；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去,B项正确；2Na2O＋O22Na2O2，在空气中可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去，C项正确；Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是

    A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

    C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是(　　)

    A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

    B.氯气用足量氢氧化钠溶液吸收

    C.铁粉投入硫酸铜溶液

    D.淀粉和碘化钾混合溶液中通入氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：

    已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物质的溶解度（单位g）

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    Na2CO3

    7.0

    13

    29

    40

    49

    46

    44

    NaHCO3

    6.9

    8.5

    9.6

    11.1

    12.7

    14.4

    16.9

    Na2Cr2O7

    161

    170

    183

    198

    218

    240

    265

    （1）粉碎的目的__________________；

    （2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________；

    （3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________；

    （4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________；

    （5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________；

    （6）最后一步制备金属铬的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

    C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数___和质量数___，并写出X元素在元素周期表中的位置(简要写出计算过程)___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是(　　)

    ①CCO2CO

    ②SiSiO2H2SiO3

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

    ⑤NH3NONO2HNO3

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指

    A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R 15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：

    （1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。

    （2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。

    （3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。

    （4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。

    （5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。

    （6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

    a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多

    b．E的氢化物比F的氢化物稳定

    c．E和F的单质与水反应E较剧烈

    d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强

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