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    【题目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol，在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJB. 283 kJC. 566 kJD. 1149 kJ

    【答案】B

    【解析】

    相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令混合物的物质的量xmol，根据C原子守恒，得出x/3＋2x/3=36g/12g·mol－1，解得x=3mol，即CO为1mol，根据盖斯定律，与碳完全燃烧相比，损失的热量应是1molCO转化成CO2时放出的热量，即损失热量为283kJ，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列填空：

    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为____，质量之比为____。

    （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是______。

    （3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为_______；如改用KOH，则所需KOH的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度不变恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的时间为

    A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达正确的是

    A. NaHS的电离：NaHS = Na+ + H+ + S2－

    B. 把金属铁放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

    C. NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

    D. HClO的电离：HClO H+ + ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    温度(℃)

    反应物

    催化剂

    ①

    20

    25 mL 3% H2O2溶液

    无

    ②

    20

    25 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    20

    25 mL 5% H2O2溶液

    0.1g MnO2

    ④

    20

    25 mL 5% H2O2溶液

    1~2滴1mol/L FeCl3溶液

    ⑤

    30

    25 mL 5% H2O2溶液

    0.1g MnO2

    (1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。

    (2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；

    (3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；

    (4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。

    (5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．

    ①该反应的化学方程式为______．

    ②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．

    ③能说明该反应已达到平衡状态的是______

    A．υ(X)=3υ(Y)B．容器内气体密度不变

    C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各组分的物质的量相等

    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ④由图求得平衡时X的转化率为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

    A. B. C. c(H+)和c(OH－)的乘积D. OH－的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

    回答下列问题：

    ⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为_____________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________，再添加试剂。

    ⑵ 若A装置中的固体药品为MnO2，其化学方程式为_______________________。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_________mol（结果保留两位小数）。

    ⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_________、_____________。

    ⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_____________。

    ⑸ 甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

    A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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