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    【题目】下列化学用语表达正确的是

    A. NaHS的电离：NaHS = Na+ + H+ + S2－

    B. 把金属铁放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

    C. NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

    D. HClO的电离：HClO H+ + ClO－

    【答案】D

    【解析】

    A、NaHS属于弱酸的酸式盐，其电离NaHS=Na＋＋HS－，故A错误；

    B、活泼金属与硝酸反应不产生氢气，故B错误；

    C、澄清石灰水少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故C错误；

    D、HClO为弱酸，部分电离，其电离方程式为HClO H+ + ClO－，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某工业生产过程。

    溶解度表：

    温度℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    氯化铵

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    55.2

    65.6

    71.3

    77.3

    硫酸铵

    70.6

    73

    75.4

    78

    81

    88

    95

    98

    103

    硫酸钾

    7.4

    9.3

    11.1

    13

    14.8

    18.2

    21.4

    22.9

    24.1

    氯化钾

    28

    31.2

    34.2

    37.2

    40.1

    45.8

    51.3

    53.9

    56.3

    （1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

    （2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

    （3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

    A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

    过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

    （4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

    （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

    A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

    C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

    （6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

    A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

    C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

    B. 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

    C. 该反应的

    D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是

    A. 原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1 B. 生成NO的体积为11.648L(标准状况)

    C. 反应过程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的质量分数约为58.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol，在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJB. 283 kJC. 566 kJD. 1149 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________；

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _____________。

    （5）倒入NaOH溶液的正确操作是 _________

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差；

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；

    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

    d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

    化学式

    电离常数

    HClO

    K = 3×10－8

    H2CO3

    K1 = 4×10－7　K2 = 6×10－11

    A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

    B. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

    C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

    D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

    A. △H=2△H3－2△H2－△H1

    B. K=2K3－K2－K1

    C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

    D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

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