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    【题目】下列说法中正确的是

    A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定

    B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同

    C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L

    D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%

    【答案】D

    【解析】

    A、在一定温度和压强下，气态物质各种气态分子间距离是确定的，物质体积大小由分子数目决定，A错误；

    B、CO2和N2O的摩尔质量相等，温度、体积相同，但是不知压强是否相同，不能得知是否物质的量相同，因此也不知道质量是否相同，B错误；

    C、稀释过程中溶液密度变小，溶液体积大于原来2倍，浓度小于9mol/L，C错误；

    D、，得，硫酸溶液浓度越小，密度越小，7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40% ，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

    (1)实验中定容要用到________ mL的容量瓶。

    (2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。

    (3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _________ 。

    A、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，在烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

    B、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    C、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    D、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

    (4)对所配浓度影响的对应操作一定是（填写字母）偏小的有________。

    A．称量用了生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸张上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．称量过程中将氢氧化钠和砝码放反

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时俯视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有

    B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有

    C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

    D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

    填写下列空白：

    （1）写出化学式：A_____，E____。

    （2）写出反应④的化学反应方程式：______。

    （3）写出反应⑥的化学反应方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是

    A. 4 s时c(B)为0.38 mol／L

    B. 830℃达平衡时，A的转化率为20％

    C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是

    A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率

    B. 已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应

    C. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率

    D. 保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

    ①基态Ti3+的未成对电子数有___个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___（填标号）

    A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键

    （2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。

    （3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。

    读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。

    （4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：

    P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。

    （５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

    ①该晶体中Na+的配位数为___。

    ②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、NA的最简式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

    元素

    结构及性质

    A

    A在第三周期中简单离子半径最小

    B

    B原子最外层电子数是内层电子数的

    C

    使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5

    D

    D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价

    E

    E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理

    F

    F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

    (1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。

    (2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。

    E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)

    (3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。

    (4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：a、萃取分液法；b、加热分解； c、结晶法； d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法

    ①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

    ②______分离水和苯的混合物

    ③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl

    ④______分离碘和四氯化碳

    （2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

    ①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是____________。

    ②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

    ③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低_____________。

    A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。

    C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

    E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。

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