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    【题目】二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是

    A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率

    B. 已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应

    C. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率

    D. 保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变

    【答案】A

    【解析】

    A.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，使燃烧更充分，故A错误；

    B.升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；

    C.使用催化剂加快了反应速率，缩短反应的时间，故C正确；

    D.平衡常数与温度相关，温度不变，增大氧气的浓度，平衡常数K也不会变化，故D正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

    A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

    C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

    D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

    A. OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2O

    B. 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

    C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol·L－1

    D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

    A. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

    B. 电池内的O2－由电极乙移向电极甲

    C. 电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－

    D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定

    B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同

    C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L

    D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。

    （方法一）

    1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。

    (1)若将1 mol N2和3 mol H2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。

    (2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。

    a. υ(N2)正=3υ(H2)逆

    b. 容器中气体的密度不随时间而变化

    c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化

    d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    (3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。

    (4)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。

    ①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来

    A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

    （方法二）

    1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：

    采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：

    钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为__________________。

    （方法三）

    最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol

    写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是 （ ）

    A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

    （1）写出下列物质的化学式：C_____________，D______________，H____________。

    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。

    （3）当①中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是________mol。

    （4）检验G中阳离子的方法_________________________________________ 。

    （5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。

    （6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下图中仪器的名称：a.____，b.____。

    （2）若利用上图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

    （3）现需配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，下图是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是__________。

    ②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_____。

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    ④若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏大、偏小还是无影响．

    A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；

    B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；

    C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________。

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