【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下图中仪器的名称：a.____，b.____。
（2）若利用上图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（3）现需配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，下图是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是__________。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_____。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏大、偏小还是无影响．
A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；
C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________。
【答案】蒸馏烧瓶 （直形）冷凝管 酒精灯 支管口 f 未用玻璃棒引流 2.0g BCAFED 偏大 偏小 偏大 无影响
【解析】
（1）a是蒸馏烧瓶，b是冷凝管。
（2）用上图装置进行蒸馏操作，还缺少加热的酒精灯。温度计水银球的位置应在支管口附近。冷凝水由下口流入，上口流出。故答案为：酒精灯；支管口；f。
（3）①显然图中定容时没有用玻璃棒引流。
②配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要用500mL的容量瓶配制，所以需要称量NaOH的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。
③配制时，应先加水溶解，把溶解液转移到容量瓶中，洗涤所用的烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤液也转移到容量瓶中，振荡后，向容量瓶中加水至距离刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后摇匀，故答案为：BCAFED。
④A．溶解后没有冷却便进行定容会使溶液体积偏小，浓度偏大；
B．摇匀后不应再加水，若再加水会使溶液体积偏大，浓度偏小；
C．定容时俯视容量瓶的标线会使溶液体积偏小，浓度偏大；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对溶液体积无影响。
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【题目】二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是
A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B. 已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应
C. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率
D. 保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：____。
（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____。
②装置B的作用是____。
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为____。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___。
（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为___mol·L－1。
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【题目】下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. 90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）
H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-
D. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
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【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：a、萃取分液法；b、加热分解； c、结晶法； d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法
①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
②______分离水和苯的混合物
③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl
④______分离碘和四氯化碳
（2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是____________。
②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。
③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低_____________。
A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。
C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。
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【题目】常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是
A. ClO4-是氧化剂
B. SO42-是氧化产物
C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-
D. 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子
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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2
7N2+12H2O
B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为______________。
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
（3）装置丙中导管口水封的目的是______________。
（4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是_______________________。
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【题目】已知:2FeSO4·7H2O 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红
D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
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