[题目]利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放.SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2.再利用NH3转化NOx.装置如图所示.下列说法不正确的是( )A.转化NO2过程的化学方程式为:8NH3+6NO27N2+12H2OB.转化器工作过程中.当转移0.6mol电子时.会消耗4.48LNH3C.尿素水溶液热分解反应不属于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3

【答案】B

【解析】

A. 根据装置所示，氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，因此转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O，故A正确；

B. 转化器中NH3 与NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0，1molNH3完全反应转移电子3mol，当转移0.6mol电子时，会消耗0.2molNH3，没有给定气体的存在状态，所以消耗NH3的体积不一定为4.48L，故B错误；

C. 尿素水溶液热分解反应CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C正确；

D. 该装置转化NO时，反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3，故D正确；

故答案选B。

练习册系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 图中x点的坐标为(10，6)

D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，

该反应式也可表示为

下面是几种有机化合物的转化关系：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

（2）写出下列反应的反应类型，①是_________③是___________。

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。

（4）C2的结构简式是____________________________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛酸钡(BaTiO3)主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制中。某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料生产钛酸钡的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐。灼烧钛酸钡样品时，钡的焰色为______(填标号)。

A.砖红色 B.黄绿色 C.紫色 D.黄色

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。

(3)流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－这三种形式存在(变化曲线如图所示)。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH在______，再进行“沉淀”，写出该条件下生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：__________。

(4)检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是_________。

(5)隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，还能得到气体产物有H2O(g)、________；

(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化还原滴定法”测得。称取m g样品，置于烧杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液，取20mL该溶液于锥形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亚铁溶液进行滴定，滴定达到终点的标志是__________，重复滴定3次，平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL，则BaTiO3成品中C2O42－的质量分数为_________。