Question

【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 电池内的O2－由电极乙移向电极甲

C. 电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－

D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

Answer 1

【答案】B

【解析】

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为： N2H4+2O2－-4e-=N2↑+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e－=2O2－，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O。

A.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，故A错误；

B.由上述分析可知电极甲为负极，电极乙为正极。放电时，阴离子向负极移动，即O2－由电极乙移向电极甲，故B正确；

C.电极乙上反应的电极方程式为：O2+4e－=2O2－，故C错误；

D.电池外电路的电子由负极移向正极，所以由电极甲移向电极乙，故D错误。答案选B。