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    【题目】已知氟化氢气体中有平衡系：

    ①2H3F3(g)＝3H2F2(g ) ΔH1＝akJ·mol－1 ②H2F2 (g)＝2HF(g) ΔH2＝bkJ·mol－1 已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（ ）

    A. (a＋b) kJ·mol－1B. (a－b) kJ·mol－1

    C. (a＋3b) kJ·mol－1D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    由①2H3F3(g)3H2F2(g)△H1=akJmol-1，②H2F2(g)2HF(g)△H2=bkJmol-1，根据盖斯定律可知，得到H3F3(g)3HF(g)，则H3F3(g)3HF(g)的△H3=kJ/mol=(0.5a+1.5b)kJmol-1，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　 　)

    A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

    A. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

    B. 电池内的O2－由电极乙移向电极甲

    C. 电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－

    D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。

    （方法一）

    1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。

    (1)若将1 mol N2和3 mol H2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。

    (2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。

    a. υ(N2)正=3υ(H2)逆

    b. 容器中气体的密度不随时间而变化

    c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化

    d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    (3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。

    (4)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。

    ①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来

    A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

    （方法二）

    1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：

    采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：

    钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为__________________。

    （方法三）

    最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol

    写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是 （ ）

    A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述正确的是（ ）

    A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H＝－483.6kJ·mol－1

    B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

    （1）写出下列物质的化学式：C_____________，D______________，H____________。

    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。

    （3）当①中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是________mol。

    （4）检验G中阳离子的方法_________________________________________ 。

    （5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。

    （6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）

    A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀

    B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄色褪去

    C. Na放在坩埚里并加热，发生黄色火焰，生成淡黄色固体

    D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（　　）

    A.+2H2O

    B.+2HNO3+9H2O

    C.

    D.+3H2O+KCl

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