【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)
PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
D. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
【答案】D
【解析】
A.由方程式PbSO4(s)+CO32－(aq) 
PbCO3(s)+SO42－(aq)可知，CO32-能够使PbSO4溶解并生成PbCO3，说明PbCO3的溶解度小于PbSO4，更易析出，故A错误；
B.用Na2CO3溶液处理，Na2CO3溶液存在水解反应 CO32-+H2OHCO3-+OH-，处理PbSO4后，CO32-的浓度减小，平衡逆向移动，OH-的浓度减小，溶液的pH减小，用碳酸氢钠溶液处理PbSO4，CO32-浓度减小，会促进HCO3-的电离，溶液的pH减小，故B错误；
C.PbCO3灼烧生成PbO的过程中，各元素的化合价保持不变，所以整个过程中只涉及一个氧化还原反应，故C错误；
D.等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，NaHCO3电离出来CO32-的浓度小于Na2CO3中的CO32-浓度，CO32-浓度越大，越促进PbSO4(s)+CO32－(aq) PbCO3(s)+SO42－(aq)正向移动，所以Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，故D正确。答案选D。
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【题目】(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 _______________________。
A．所得液体能全部透过半透膜 B．能全部透过滤纸
C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______________。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____________________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是_______________________________，写出上述反应的化学方程式___________________。
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【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断
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【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S4
2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是
A. 放电时的负极反应式为Pb+SO42－ －2e－=PbSO4
B. 充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连
C. 放电时PbO2发生氧化反应
D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+
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【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 电池内的O2－由电极乙移向电极甲
C. 电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－
D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
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【题目】表示下列变化的化学用语正确的是
A. 氨水显碱性：NH3·H2O
NH4++OH－
B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－
D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+
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【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
（方法一）
1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。
(1)若将1 mol N2和3 mol H2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。
a. υ(N2)正=3υ(H2)逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为
H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol N
N 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。
(4)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
（方法二）
1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：
钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为__________________。
（方法三）
最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H=－92 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol
写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。
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【题目】关于下列各图的叙述正确的是（ ）
A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H＝－483.6kJ·mol－1
B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 (g)
N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
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【题目】Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性
C. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
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