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    【题目】表示下列变化的化学用语正确的是

    A. 氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－

    B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

    C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

    D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+

    【答案】A

    【解析】

    A.一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3H2ONH4++OH-，故A正确；

    B.醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故B错误； C.NaHCO3溶液显碱性，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；

    D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+，故D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：

    (1)A是________(填化学式)

    (2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；

    (3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )

    A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

    A. 加5 mL水，c (H+)增大

    B. 加少量NaCl固体，c (H+)不变

    C. 加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

    D. 加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

    A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

    B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

    C. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

    D. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

    (1)溶液A的溶质是_______。

    (2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______。

    (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______。

    (4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

    ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。

    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有________。

    ④过程III中Na2SO3的作用是除去盐水b中的NaClO，参加反应的Na2SO3与NaClO的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

    A.原溶液中一定含有Na2SO4

    B.反应后形成的溶液溶质为NaCl

    C.原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量比为3：4

    D.原溶液中一定含有的离子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

    反应①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；

    反应②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；

    总反应： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。

    下列叙述正确的是( )

    A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2

    C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ，

    a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。

    （3）下图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 ，

    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。

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